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　　1銅的耐蝕性

　　銅的電極電位為0.34V±0.01V，比氫高，是電位較正的金屬，一般環(huán)境下銅的化學(xué)穩(wěn)定性較高。在酸性溶液中不會置換氫，電化學(xué)腐蝕一般不發(fā)生放氫反應(yīng)，在非氧化性酸和不充空氣或氧的酸溶液中幾乎不受腐蝕。但在氧化性硝酸和濃硫酸中則迅速溶解，在濃鹽酸或氨水中易生成絡(luò)合離子而溶解，銅易溶于氰化物。

　　銅離子濃度對其電位影響較大，攪拌溶液或加大流速會使銅的電極電位強(qiáng)烈地移向負(fù)方，銅表面被高速流動溶液沖刷的區(qū)域是陽極。在溶液中加入絡(luò)合離子也會使電極電位移向負(fù)方。

　　許多銅合金暴露于氨或銨鹽氣氛中時會產(chǎn)生應(yīng)力腐蝕斷裂。含鋅大于15%的黃銅最為敏感，銅和大多數(shù)不含鋅或含鋅量低的銅合金，對應(yīng)力腐蝕并不敏感，由于應(yīng)力腐蝕開裂除了有對應(yīng)力敏感的材料外，還需要拉應(yīng)力和合適的介質(zhì)，去除其中一個環(huán)節(jié)能控制應(yīng)力腐蝕斷裂的發(fā)生。

　　含鋅銅合金中的鋅是比銅更活潑的金屬，容易選擇性地從合金中去除，形成脫鋅腐蝕。含鋅量大于15%的銅鋅合金最容易脫鋅，留下多孔易脆的銅。

　　銅能和許多元素形成固溶體，因此銅合金的組織很多是單相的，合理選擇銅合金通常比純銅的耐腐蝕性更好，因?yàn)?，它既有基體銅的熱力學(xué)穩(wěn)定性，又有添加成分形成的表面保護(hù)膜的穩(wěn)定性。

　　2大氣及氣體腐蝕

　　銅及銅合金在各種大氣下都具有良好的耐腐蝕性，暴露在空氣中時，表面會與空氣中的氧反應(yīng)，迅速形成一層致密的氧化物薄膜，對基體起保護(hù)作用。這種氧化物薄膜主要是Cu2O。在一般大氣中可生成孔雀石，在某些特殊的惡劣環(huán)境中，例如H2S、SO2、NH3等污染的潮濕大氣中，銅合金會加速腐蝕，并容易出現(xiàn)腐蝕斑點(diǎn)。

　　銅在還原性氣體中，例如CO、H等，表面會受到保護(hù)，但在400℃以上會引起氫脆。銅在空氣中加熱時，從低溫到高溫，氧化的顏色逐漸變化，低溫下氧化生成紅色氧化亞銅，隨著溫度升高生成黑色氧化銅，在更高溫度時，氧化銅會分解生成氧化亞銅和游離氧。

　　合金元素對銅合金的耐大氣和氣體腐蝕有一定的影響：鈹、鋁、鎂能強(qiáng)烈抑制和降低銅合金的氣體腐蝕；硅、錫、鋅能明顯地抑制腐蝕；鈣、鋰、鈦能稍微抑制腐蝕；錳、鐵、鎳、磷沒有影響；鉻、鈰、砷能顯著增大氣體腐蝕。

　　3水溶液腐蝕

　　水溶液腐蝕一般遵循電化學(xué)機(jī)制。當(dāng)金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，在金屬表面形成腐蝕原電池。金屬表面存在第二相、夾雜物、缺陷、晶粒位向差、成分不均勻、局部應(yīng)力等而形成陽極區(qū)和陰極區(qū)，陽極區(qū)和陰極區(qū)存在電位差，水溶液參與形成電解質(zhì)和電流通道，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使界面處的金屬變?yōu)殡x子、絡(luò)離子而溶解，或者生成氧化物或氫氧化物使金屬遭到破壞。

　　由于這些陽極區(qū)和陰極區(qū)尺寸很小且數(shù)量眾多，而且相間分布，所以基本上發(fā)生均勻腐蝕，腐蝕產(chǎn)物也會均勻覆蓋在金屬表面上。若陽極固定在一個位置，則會發(fā)生局部腐蝕，例如點(diǎn)蝕或脫鋅。

　　銅合金廣泛應(yīng)用于水管和冷凝管，要經(jīng)受河水、海水、地下水等天然水的腐蝕，一般情況下，淡水的腐蝕性比海水輕，污染水的腐蝕性比較嚴(yán)重。

　　污染水中由于含有硫化氫等而引起點(diǎn)蝕，海水中含硫化物1~2ug/g，就會引起腐蝕加速。某些耐蝕的銅合金，耐海水腐蝕性主要依賴于表面生成的一層穩(wěn)定的保護(hù)膜。在海水中由于海生物在銅管內(nèi)附著腐爛分解沉積下來而發(fā)生局部腐蝕或點(diǎn)蝕，當(dāng)水的流速過低或停機(jī)使用時，附著比較嚴(yán)重。另外在銅管的端部，由于水的渦流和氣泡破裂，造成沖擊腐蝕。水中含有堅硬的懸浮物，劃傷管內(nèi)表面膜而引起砂蝕。

　　銅在酸性水溶液中，不置換氫，在非氧化性條件下實(shí)際上不會腐蝕，但大多數(shù)溶液中都含有空氣，都可能進(jìn)行陰極去極化作用而發(fā)生腐蝕。在氧化性酸中則迅速腐蝕。銅在很大范圍內(nèi)能耐堿性溶液腐蝕，但在熱的濃堿溶液中則明顯腐蝕。由于氨能導(dǎo)致應(yīng)力腐蝕，所以銅合金一般不在含氨的介質(zhì)中使用。

　　這就是為什么，古墓中青銅器能保存千年，日常使用的銅產(chǎn)品也能耐腐蝕。

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